将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。
问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。
问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中
（1）第二个离子反应的离子方程式是
（2）最后一个离子反应的离子方程式是
问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：
8KMnO4＋15Kl＋17H2SO4→8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O
如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式： 。
问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为： 。
1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
（1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。
（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：
写出常温下H与L反应的离子方程式： 。
（3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（
）＋2N2
4X＋SiC＋3C。
A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B的分子量之差为
（2）1个B分子中应该有 个氧原子
（3） A的分子式是
（4）B可能的三种结构简式是
碳正离子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而获荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。
（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
（2）CH3+中4个原子时共平面，三个键角相等。键角应是___________
（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
（4） (CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。
2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2
2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4
MoO3＋H2O;⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空
B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0．1 mol·L－1 B．0．2mol·L－1 C．0．4 mol．L－1 D．0．8mol·L－1
