（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到10s时，测得n (N2) = 2.8mol/L，该段时间内V(NH3) =0.08 mol/(L·s)，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为15.5，NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
（1）写出B、E两元素形成化合物的电子式： ，所含化学键类型 ；
（2）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 （用化学式表示）
（3）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：
（4）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：
、
（8分）有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
A B C D
（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:
。
（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
（6分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；
（2）反应开始至5min Z的平均反应速率为 ， X的转化率为 ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。
（6分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为____________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，
Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________________。
（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 。
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式 。
