将4.6g金属钠投入到95.6g水中，计算所得溶液中溶质的质量分数？
除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42― (CO32― ),所加试剂： ，离子方程式
（2）Cl― ― (SO42― ),所加试剂： ，离子方程式
（3）Fe2＋ (Cu2＋ ),所加试剂： ，离子方程式
（4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
Ａ．Cl－ Ｂ．NO3－ Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－
已知：（1）A是XY型氧化物，它是黑色粉末；（2）将A和稀硫酸共热，得溶液B，向B中滴入适量
溶液，生成白色沉淀，过滤后得滤液C；（3）将C分成两份，在一份中加入烧碱溶液，可得蓝色絮状沉淀D；（4）往另一份C中放入一枚新铁钉，有单质E析出。已知A、B、C、D、E相互关系如图所示。
（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）请写出上述反应中离子方程式。
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将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能 ；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有 ， 可能有 。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 。
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）写出它们的化学式：D ，F 。
（2）写出①反应的化学方程式： ，
此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。
