下述实验不能达到预期目的的是 （ ）
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编号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
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B |
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 |
比较氯与溴的氧化性强弱 |
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C |
将铜片分别与浓、稀硝酸反应 |
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
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D |
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。 |
探究浓硫酸的脱水性 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）
<c（CH3COONa）
B．已知25°C时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到
mol·L-1
C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA
B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 NA
C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA
D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA
用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）
CO2（g）+N2（g），己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是 （ ）
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
下列有关金属及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
