盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：①H2O（g）=====H2O（l） △H1===Q1kJ·mol-1
②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l） △H2====Q 2 kJ·mol-1
③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g） △H3====Q 3 kJ·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+Q2+Q3 B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3
C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3 D．0．5（Q1+Q2+Q3）
下列关于有机物的说法中，不正确的是 （ ）
A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体
下述实验不能达到预期目的的是 （ ）
|
编号 |
实验内容 |
实验目的 |
|
A |
将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
证明SO2具有漂白性 |
|
B |
将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置 |
比较氯与溴的氧化性强弱 |
|
C |
将铜片分别与浓、稀硝酸反应 |
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
|
D |
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。再加入少许浓硫酸，迅速搅拌。 |
探究浓硫酸的脱水性 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 （ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）<c（NaHCO3）
<c（CH3COONa）
B．已知25°C时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质
的量浓度最大可达到
mol·L-1
C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有
下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）
A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 NA
B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 NA
C．常温下，1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA
D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 NA
