（12分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a． KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。
（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。写出该反应的化学方程式 。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用 （填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。
（12分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：
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元素 |
信息 |
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X |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
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Y |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
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Z |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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W |
基态原子核外5个能级上有电子，且最后的能级上只有1个电子 |
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为 ，Z3+离子的电子排布式为 ，它有 个未成对电子。
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括 ，在 条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明） 。
关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 （ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H大于0
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
CaCO3溶于盐酸生成CO2，则下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应的离子方程式为CO
+2H+====CO2↑+H2O
B．与同浓度盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的快
C．CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使CaCO3的Ksp增大
D．CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH）+2c（CO
）+c（HCO
）
右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是 （ ）
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A |
B |
C |
D |
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c（HCl）（mol·L-1） |
0．06 |
0．04 |
0．03 |
0．09 |
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c（NaOH）（mol·L-1） |
0．04 |
0．06 |
0．09 |
0．03 |
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
