(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：
（1）．对图中指定部位颜色变化为
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① |
② |
③ |
④ |
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颜色 |
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（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.
写出④中离子反应方程式____________________________________________
（3）.标出KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反应中电子转移的方向和数目.
(10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被 。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。
(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO 4· 5H2O__________g, 需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________
a 称量时砝码生锈 b 烧杯未进行洗涤 c 转移时有少量液体溅出 d 容量瓶未进行干燥
把200 mL 含有BaCl2和KCl 的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为
A. 0.1(b -2a) mol ·L-1 B. 10(2a- b) mol ·L-1
C. 10(b –a) mol ·L-1 D. 10(b-2a) mol ·L-1
赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿和辉铜矿混合加热发生下列反应: 2 Cu2O + Cu2S = 6 Cu + SO2
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu2S在反应中既有氧化剂又有还原剂
C. Cu 既是氧化产物又有还原产物 D. 每生成192 克铜,反应中转移6 mol电子
将400C的饱和澄清石灰水冷却至10OC,或将其中加入少量CaO（但温度仍能保持400C），在这两种情况下均未改变的量是：
A.溶液的质量 B.溶液中溶质的质量分数 C.溶液中Ca2+ 的数目 D. Ca（OH）2的溶解度
