现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
|
|
① |
② |
③ |
④ |
|
溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
硫酸 |
|
pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
B．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1
B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
C．电解后溶液中c(H+)=2mol·L-1
D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢复为原溶液
在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol-1
由此判断下列说法正确的是（ ）
A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol-1
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（ ）
A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生
B．大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖
C．开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
D．合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
（18分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X 、Y ；
（2）W在元素周期表中的位置是 ；Z的原子结构示意图
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是 ，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 ；
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程 。
（9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。
