下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A、铝溶于NaOH溶液：2Al +2OH-+H2O==2 AlO2ˉ+3H2↑
B、氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al 2O3+ OH-== AlO2ˉ+ H2O
C、向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O == AlO2ˉ+4NH4+
下列有关厨房中铝制品使用合理的是（ ）
A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用碱水洗涤 D.用金属丝擦洗表面的污垢
（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g·L-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 。该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态。
（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g。据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式。
实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO
，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是 ,
D中浓硫酸的作用是 .
（3）E中盛有的Cl的颜色是
，Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是
（4）F中是FeCl溶液，现象是
发生反应的化学方程式为
（5）G中是AgNO
溶液，现象是
有关化学反应的离子方程式为
（6）H中盛有NaOH溶液，其作用是
发生反应的化学方程式为
（6分）在一密闭的２Ｌ的容器里充入8mol SO2和４mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
2min末测得容器中有7.2mol SO2。
试回答：
（1）反应后18Ｏ存在哪些物质中 ；
（2）2min末SO3的浓度；
（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应。试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为 、 、 。
（3）E元素在周期表中的位置是第 周期 族。
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 （用元素离子符号填写）
（5）五种元素中，得电子能力最强的是 ，失电子能力最强的是 （填元素符号）
