已知热化学反应方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A. ΔH=+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1
C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1
pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）
下列说法正确的是( )
①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
②0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1
④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大
⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多
A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥
下列说法正确的是( )
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B. 25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) 
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) 
H++In-(aq)
(红色) (黄色)
浓度为0.02mol/L的下列各溶液：
（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水 （7）Na2O2 粉末 ；其中能使指示剂显黄色的是
A. （1）（4）（5） B. （2）（5）（6）
C. （1）（4） D. （2）（5）（6）（7）
