（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ·mol-1
，△S =
+133.7 J/K
该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应
V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存
D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
(2) (2分)双氧水（H2O2）是极弱的电解质， H2O2溶液显弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 ,
(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H2的燃烧热ΔH= kJ·mol-1
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I (s) 
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B．16 C．20 D．25
下列关于可逆反应：2SO2 + O2 
2SO3的说法正确的是
A.1mol SO2与足量O2反应，可以生成1mol SO3
B.平衡时，c(SO2)∶c(O2) ∶c(SO3)=2∶1∶2
C.当O2的质量不再变化时，反应达到平衡
D.当反应达到平衡状态时，v(O2)=0
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（已知Mn2+是KMnO4 酸性溶液与H2C2O4反应的催化剂 ）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
