下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是
A.NaCl溶液 B. 液态 HCl C. 熔融的KOH D. 蔗糖溶液
如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为 。
（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。（写出计算过程）
（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为 （写出计算过程）
（8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) 
dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
|
压强（Pa） |
4×105 |
6×105 |
10×105 |
20×105 |
|
D的浓度（mol/L） |
0.085 |
0.126 |
0.200 |
0.440 |
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方
向移动，
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：① ；② 。
(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。
(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L－1。
(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L－
(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L－1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L－1
（12分）我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：
甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”“<”“=”)
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c．两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。
