有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/
mol·L-1为
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
在烧杯中加入水和煤油（密度：0.88 g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：
①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.①④②⑤
能用离子方程式 CO32-+ 2H+ =CO2 ↑+ H2O表示的反应是
A. Na2CO3 + 2HCl═ 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
B. NaHCO3 + HCl ═ NaCl + CO2 ↑+ H2O
C. K2CO3 + 2CH3COOH═2CH3COOK+ CO2 ↑+ H2O
D. CaCO3 + 2HNO3 ═ Ca(NO3)2 + CO2 ↑+ H2O
等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1（忽略溶液体积变化）。则a与b的关系为
A.a=b B.a=2b
C.2a=b D.无法确定
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.用NaOH溶液吸收少量CO2 ： CO2＋OH－=CO32－＋H2O
B.盐酸滴在铜片上 ： Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2O
C.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应 ：
Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O
D.CaCl2溶液中通入CO2 ： Ca2++ CO2+ H2O=CaCO3↓+2H+
