已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；
（3）硝酸在反应过程中起的作用是 、 ；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ；
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①、A与B反应有气体生成； ②、B与C反应有沉淀生成；
③、C与D反应有沉淀生成； ④、D与E反应有沉淀生成；
⑤、A与E反应有气体生成；
⑥、 ②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是 ；
（2）B是 ， D是 （填化学式）；
（3）反应⑤的离子方程式是 。
写出下列各反应的离子方程式:
(1)氧化铁与稀盐酸: ；
(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: ；
(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:
。
有以下物质(填序号)
A、Na B、NaOH C、FeCl3溶液 D、胆矾 E、硫酸溶液
F、CaCO3 G、葡萄糖 H、HCl
(1)属于电解质的是 ；
(2)属于化合物的有 ；
(3)能导电的有 。
已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度
A.大于8.26 mol·L-1 B.等于8.26 mol·L-1
C.小于8.26 mol·L-1 D.无法判断
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/
mol·L-1为
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
