（18分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ 。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式___________________________(只写一个)。
B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量
（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：
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族 周期 |
I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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一 |
① |
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||||||
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二 |
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|
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② |
③ |
④ |
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|
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三 |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
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⑧ |
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（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式）。
（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式： 、 。
（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型： 。
（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；
②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：
c（ ）>c（ ）>c（ ）>c（ ）（在括号内填离子符号）。
F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是：
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为0价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－==2H2O
B．溶液中阴离子向正极移动
C．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－==4H2O＋N2↑＋4e－
D．电解后电解质溶液的碱性增强
海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法不正确的是
A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜
C．2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量为290)
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
