向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH3）4]2+
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
三种元素的微粒Xn-、Y8+、zn+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们核内质子数（依次用X′、Y′、Z′表示）的关系为 （ ）
A．X′=Y′=Z′ B．Y′> Z′>X′
C．X′> Z′> Y′ D．Z′= Y′>X′
据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 （ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种阿素异形体
C．丙认为H3屯分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 （ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
关于氢键，下列说法正确的是 （ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键
C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
