（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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X数值 |
1.5 |
2.0 |
1.5 |
2.5 |
2.8 |
4.0 |
1.0 |
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元素 |
Mg |
Na |
O |
P |
S |
Si |
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X数值 |
1.2 |
0.9 |
3.5 |
2.1 |
2.5 |
1.7 |
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试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AIBr3中的化学键类型是 。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系 。
简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
。
（3）某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于 原子（填元素符号）。
（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈V型，两个O-O键的夹角为116.5º，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健―三个O原子均等地享有这4个电子。（如右图所示）。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是______________。
（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是（ ）
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
（3）分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4，而O2不能，试配平：
_____PbS + _____O3 ——_____PbSO4 + _____O2;
下列叙述中正确的是 （ ）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HC1、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 （ ）
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．ls22s22p63s23p2 C．ls22s22p63s23p64s2
既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu （NH3）4]2+
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物
D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
