水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH— Fe3...

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^— Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol D．x=2

B 【解析】

考点分析：

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下列除去杂质的方法正确的是

　　A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体

　　B．除去中的少量HCl：通入溶液，收集气体

　　C．除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

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下列离子方程式，正确的是

A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂气体：

H₂O +SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^—=== CaSO₃↓+ 2HClO

B．向NH₄HCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺+HCO₃^—+ 2OH^—=== H₂O + CO₃^2—+ NH₃·H₂O

C．向FeCl₂溶液中加足量溴水

2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺+ 2Br^—

D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

2AlO₂^— +CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

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下列对有关实验的描述不正确的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

说明: 6ec8aac122bd4f6e B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，依次加入的物质可以是

H₂O、 Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

C．0.1 L 3 mo1·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

D．常温常压下，18.0 g重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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