根据下列实验内容得出的结论正确的是
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选项 |
实验内容 |
结论 |
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A |
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 |
该物质一定是碱 |
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B |
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 |
该气体一定是氯气 |
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C |
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体 |
该溶液一定是碳酸根离子 |
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D |
0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应 |
反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+ |
某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
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A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是 A．Al、Fe B．Fe、Si C．Al、Si D．Zn、Fe
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A．氢氧化钠溶液．二氧化碳 B．水．氨气
C．氢氧化钠溶液．一氧化氮 D．水．二氧化氮
常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是
A．AlO
、NO
、Na+、Cl-
B．Mg2+、SO
、Na+、CIO-
C．Fe3+、NO3-、K+、SO D．Ba2+、K+、NO、Cl-
