（12分）标况下，在100 mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。
(假设生成的CO2全部逸出)。
求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
（18分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，
作用是___________________ ____________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O
乙+丙 b.乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是： 。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_ 。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为_ _。
（10分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入AgNO3，溶液有黄色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未见蓝色；
（3）在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中，未闻到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示，
试确定：
（1）溶液中一定存在的离子有 ；
（2）其中阳离子物质的量分别为 。
（10分）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 ＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4 ＋ I2 ＋ KIO3 ＋ K2SO4 ＋ H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是 。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 ＋ KI ＋ H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定，可能的配平化学计量数有许多组。原因是 。
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( )
