已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是（ ）
A.（ΔH2—ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3） B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）
C.（ΔH3—ΔH2）∶（ΔH 3—ΔH 1） D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）
根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
下列变化为放热反应的是（ ）
A.H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ·mol-1
B.2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14.9kJ·mol-1
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如右图所示的化学反应
（12分）标况下，在100 mL0.1mol·L－1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。
(假设生成的CO2全部逸出)。
求：（1）该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。
（2）滴加稀盐酸至50mL时共产生气体体积。
（3）滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。
（18分）某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程____________________、____________________________。
此方案第一步的实验装置如下图所示：
(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性______________________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是______________，
作用是___________________ ____________。
(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_____________ 气体的发生装置(填序号)。
①CH2==CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
(5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。
(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为____________________。
