已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是（ ）
A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是（ ）
A.（ΔH2—ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3） B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）
C.（ΔH3—ΔH2）∶（ΔH 3—ΔH 1） D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）
根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
