已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1； CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)
ΔH=-283 kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（ ）
A.ΔH=-676.5 kJ·mol-1 B.ΔH=+676.5 kJ·mol-1
C.ΔH=-110.5 kJ·mol-1 D.ΔH=+110.5 kJ·mol-1
经一定时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.＜196.64 kJ D.＞196.64 kJ
已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是（ ）
A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
