在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2
N2O4 ΔH＜0，以下说法正确的是（ ）
A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)
B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)
C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)
已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1； CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)
ΔH=-283 kJ·mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（ ）
A.ΔH=-676.5 kJ·mol-1 B.ΔH=+676.5 kJ·mol-1
C.ΔH=-110.5 kJ·mol-1 D.ΔH=+110.5 kJ·mol-1
经一定时间后，可逆反应aA+bB
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度，平衡会向正反应方向移动
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.＜196.64 kJ D.＞196.64 kJ
已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是（ ）
A.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
