在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2(g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30 mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
A.0.16 B.0.08 C.0.06 D.0.02
如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应：
PCl5(气) 
PCl3(气) +Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol
PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是
A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较
对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）
在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) 
B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（
）
A．若x=1，则P=a B．若x=2，则P=a
C．若x=3，则P=a D．若x=4，则P=a
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A．1/2N2H4（g）＋O2（g）====1/2N2（g）＋1/2H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－1
