实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）
A．称取3g左右的干海带：托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗
（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。
（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB == cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______
（8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A) t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化 （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由 。
（18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为： 。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应 ，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
当阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、 ；
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指
A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量
