某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-, 取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2,得到2.33g固体，则该溶液中（ ）
A．可能含有K+ 、CO32- B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
C．一定不含有NO3- D．肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.8gNH4＋中含有的电子数为NA
B．常温常压下4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA
C．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.01NA
D．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）
A．称取3g左右的干海带：托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗
（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。
（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA + bB == cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡。
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_______，B_______，D_______
（8分）在一定温度下，有1mol N2和3mol H2发生下列反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） △H＜0。
（1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应：达到平衡所需的时间t(A) t(B) （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡时是N2的转化率α(A) α(B)。
（2）若在上述定压密闭容器A中，反应已达到平衡时，再加入0.5 mol氩气，则N2的转化率如何变化 （填“增大”“减小”“不变”，下同）。正反应速度与原平衡相比，有无变化，并简要说明理由 。
