拟用右图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中不能达到目的的是：（ ）
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选项 |
制取气体 |
a |
b |
c |
d |
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A |
NO |
稀硝酸 |
铜片 |
H2O |
浓硫酸 |
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B |
O2 |
双氧水 |
MnO2 |
H2O |
浓硫酸 |
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C |
NH3 |
浓氨水 |
碱石灰 |
浓硫酸 |
H2O |
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D |
SO2 |
浓盐酸 |
Na2SO3粉末 |
NaHSO3溶液 |
浓硫酸 |
利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体100g； B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-, 取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
（2）第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2,得到2.33g固体，则该溶液中（ ）
A．可能含有K+ 、CO32- B．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
C．一定不含有NO3- D．肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1.8gNH4＋中含有的电子数为NA
B．常温常压下4.6gNO2气体中含有的分子数为0.1NA
C．100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.01NA
D．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA
实验室从海带灰中提取碘的操作过程，仪器选用不正确的是（ ）
A．称取3g左右的干海带：托盘天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬：蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液：漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰水溶液中提取碘：分液漏斗
（10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g） = 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率 （3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。
