松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调 制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要反应的化学方程式为（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
。
（2）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
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实 验 步 骤 |
实 验 现 象 |
实 验 结 论 |
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①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 |
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滤液中含 |
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滤液中无 |
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②另取少量滤液，滴加
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滤液中含 |
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滤液中无 |
问题讨论：在什么情况下不必做实验②就可以得出滤液中有无Na2CO3的结论？
海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：（已知：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2）
（1）提取碘的流程中：步骤①需要的主要仪器是 ，步骤③需要的主要仪器是 （填序号）
（2）写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂有 。
A．四氯化碳 B．醋酸 C．酒精 D．苯
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④ 另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④
。
某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2 溶液进行中和反应。
（1）根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 ，
（4）根据化学反应方程式 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) = ,所以n[Ba(OH)2]为 mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为 。
纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
（1）上图所示的分类方法属于 （填序号）
A.交叉分类法 B.树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：
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物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
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化学式 |
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（3）从上表酸及碱中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
。
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，46 g NO2 气体中含有原子数为3NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA
C．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2 中含氢原子数为2NA
