将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在一定温度下发生下列反应：① Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是
A．容器里气体的密度为40g/L
B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C．反应②中SO3的分解率为20%
D．此温度下反应①的平衡常数为4
反应A(g)+B(g)
C(g)
+D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应
B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响
C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动
已知反应
，A的转化率
与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是
A. 正反应放热 B. 正反应吸热
C. 
D.
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
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选项 |
实验事实 |
结论 |
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A |
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短 |
当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快 |
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B |
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化 |
催化剂一定不参加化学反应 |
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C |
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应 |
反应开始时速率相同 |
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D |
在容积可变的密闭容器中发生反应I2(g)
+ H2(g) |
正反应速率加快，逆反应速率不变 |
下列反应不属于吸热反应的是
A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解
C．中和反应 D．碳和水蒸气在高温下反应
如图，条件一定时，反应
2
（正反应为放热）中NO的转化率R(NO)与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且
的点是
A. a B. b C. c D. d
2HI(g) ，把容积缩小一倍