下列仪器中能用酒精灯直接加热的是:
A.集气瓶 B.锥形瓶 C.蒸发皿 D.烧杯
在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．分散系、溶液 D．电解质、化合物
在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。
试回答下列问题：
（1）平衡时CO的转化率为 ，该反应的化学平衡常数为 。
（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为 。
（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H 0（填“>”、“=”、“<”）。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ①
途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④
则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）要重复进行三次实验的目的是 。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______ 。
（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
（7）三次平行操作所测得的数据如下：
|
温度 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 T2/℃ |
温度差 △t/℃ |
||
|
HCl |
NaOH |
平均值 |
|||
|
1 |
25 |
25 |
|
27.3 |
|
|
2 |
25 |
25 |
|
27.4 |
|
|
3 |
25 |
25 |
|
28.6 |
|
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g·℃），则实验测得的中和热为 。
将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在一定温度下发生下列反应：① Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g)，② 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO3)=0.4mol/L，c (SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是
A．容器里气体的密度为40g/L
B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
C．反应②中SO3的分解率为20%
D．此温度下反应①的平衡常数为4
