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除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以...

除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子,通常采用以下四种试剂:       

 ①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A.①②③④;  B.③①②④; C.④②①③;  D.③②①④

 

D 【解析】略
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考点分析:
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能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是

A.AgNO3溶液    B.稀硫酸      C.稀盐酸       D.稀硝酸

 

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下列仪器中能用酒精灯直接加热的是:

A.集气瓶       B.锥形瓶      C.蒸发皿      D.烧杯

 

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在物质分类中,前者包括后者的是                                   

 A.氧化物、化合物                   B.溶液、胶体

 C.分散系、溶液                     D.电解质、化合物

 

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在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:

CO(g)+H2O(g)6ec8aac122bd4f6e CO2(g)+H2(g)

一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。

试回答下列问题:

(1)平衡时CO的转化率为           ,该反应的化学平衡常数为             

(2)如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O(g),相同条件下反应达到新的平衡状态,则CO的转化率将           (填“增大”、“减小”、“不变”),预计CO的转化率为              

(3)427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果判断该反应的△H    0(填“>”、“=”、“<”)。

 

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

(1)反应的热化学方程式为                                         

(2)又已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是                                                 

(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径:

途径I:C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途径II:先制成水煤气:C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

则△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                                

 

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