下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．p1>p2 ，n<3 B．p1<p2 ，n>3
C．p1>p2 ，n>3 D．p1<p2 ，n<3
对于反应：C(S) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（
）
A．升高反应温度 B．降低反应温度
C．增大压强 D．再加入一些C(S)
在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （
）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．C(s) + O2(g) == CO2(g) △H= +393.5kJ/mol
B．2SO2 + O2 == 2SO3 △H=－196.6kJ/mol
C．H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
D．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △H=－571.6KJ
