25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===
CH3COONa(aq)+H2O(l) 
H=
57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+
H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)
H=57.3kJ/mol
C．2C8H18(g)+25O2
(g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036
kJ/mol
D．C8H18(l)+ 
O2 (g)=8CO2 (g)+
9H2O(g) H=5518 kJ/mol
下列有关叙述中正确的是（ ）
A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
B、强电解质的水溶液导电能力不一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C、易溶于水的电解质一定是强电解质
D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.80mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．x + y ＜ z
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A．-379.3 kJ·mol-1 B．-317.3 kJ·mol-1
C．-332.8 kJ·mol-1 D．317.3 kJ·mol-1
在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．p1>p2 ，n<3 B．p1<p2 ，n>3
C．p1>p2 ，n>3 D．p1<p2 ，n<3
