人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是
A．回收并合理处理废电池 B．将煤转化为水煤气作燃料
C．发电厂的煤经脱硫处理 D．富含重金属离子电镀废液直接排放
下列各组中属于同位素关系的是
A．
与
B．T2O与H2O C．与
D．金刚石与石墨
据报道，每年都有一些煤矿发生“瓦斯”爆炸事故，原因是在采集原煤的坑道中有一种可燃性气体-“坑气”。“坑气”的主要成分是
A．氢气 B．甲烷 C．一氧化碳 D．煤气
t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白，并利用三段式写出①②的计算过程。
①从开始反应至达到平衡状态，求反应物A的平均反应速率和A的转化率。
②求x的值和t℃该反应的平衡常数K的值。
③若向原平衡混合物的容器中再充入4 mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
某化学反应2A
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_________mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_________。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3_________υ1（填＞、＝、＜），且c3_________1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_________反应（选填吸热、放热）。理由是：
______________________________________________________________________
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下 列问题：
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
⑵烧杯间填满碎纸条的作用是 。
⑶如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
⑷用相同浓度和体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的中和热ΔH会 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
