（10分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出反应①、③的反应类型： 、 。
（2）写出C3H6的同分异构体的结构简式： ；B和D都易溶于水，提供一种试
剂加以鉴别，试剂名称为 。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式： 。
（5）写出高分子化合物G的结构简式
（10分）
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
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实验 编号 |
试管Ⅰ中的试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
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A |
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸 |
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5.0 |
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B |
3mL乙醇、2mL乙酸 |
0.1 |
|
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C |
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol·L-1硫酸 |
1.2 |
|
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D |
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
（1）试管Ⅱ中试剂的名称为 ，其作用是
，使用干燥管的目的是 。
（2）分析比较实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol·L-1。
(5分) 常温下，有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）。
（2）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值 （填增大、减小或不变）。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填“＞”、“＝”或“＜”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
(7分)
（Ⅰ）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈绿色或蓝色，这是因为CuCl2溶液中存在平衡：
[Cu(H2O)2]2＋＋4Cl－
[CuCl4]2－＋4H2O。试回答下列问题：
（蓝色） （黄色）
（1）欲使溶液由蓝色变为黄色，可采取的措施是 。
（2）欲使溶液由黄色变为蓝色（或黄绿色），可采取的措施是 或 。
（Ⅱ）有下列5种有机化合物，请按要求填空：
（1）属于酯类的是 （填编号，下同）；可归类于酚类的是 。
（2）既能与NaOH溶液反应，又能与HCl溶液反应的是 。
（3）用系统命名法给B物质命名 。
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
△H＝－92.6
kJ/moL。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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容器编号[ |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
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N2 |
H2 |
NH3 |
||
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① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
|
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．达到平衡时容器②中N2的转化率为40%
对于体积相同的①
、②)NH4Cl、③H2SO4溶液，下列说法正确的是
A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是②＝①>③
C．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
D．①中 c(NH4+)< 2c(SO42-)
