下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是
A．CH3CH3 B．CH3COOCH3 C．CH3COCH2CH3 D．CH3OCH3
的正确命名是
A．2-甲基-1-丁烯 B．2-甲基-3-丁烯 C．3-甲基-1-丁烯 D．3-甲基-1-戊烯
（13分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋
2H2(g) 
CH3OH(g)
ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g)
ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
温度[ |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O (g) ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)＋ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol
③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为
。
（8分）某研究性学习小组在实验室合成了一种物质A。
（1）已知：A的相对分子质量不超过100，4.3g A在氧气中完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11.0g 则A的分子式为
（2）该兴趣小组同学对物质A结构进行了预测，其中不正确的是 （填序号）
A．可能含有一个碳环和一个醛基
B．可能含有一个碳碳双键和一个羟基
C．可能只含一个碳氧双键官能团
D．可能是环状的醚
（3）若A的核磁共振氢谱如下图所示，且A可以和金属钠反应生成H2，但不能在Cu作催化剂下被催化氧化。（提示：羟基与碳碳双键相连的结构不稳定）
请根据以上信息写出A的结构简式 。
（4）已知 “C=C=C”的结构是不稳定的，A在一定条件下发生消去反应可以生成天然橡胶的单体，写出该反应的化学方程式（并注明条件）
。
（10分）塑料是日常生活中常用的高分子合成材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：
（1）写出反应①、③的反应类型： 、 。
（2）写出C3H6的同分异构体的结构简式： ；B和D都易溶于水，提供一种试
剂加以鉴别，试剂名称为 。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）写出用新制氢氧化铜悬浊液完成C→D反应的化学方程式： 。
（5）写出高分子化合物G的结构简式
（10分）
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
|
实验 编号 |
试管Ⅰ中的试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
|
A |
2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸 |
|
5.0 |
|
B |
3mL乙醇、2mL乙酸 |
0.1 |
|
|
C |
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol·L-1硫酸 |
1.2 |
|
|
D |
3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
（1）试管Ⅱ中试剂的名称为 ，其作用是
，使用干燥管的目的是 。
（2）分析比较实验 （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。
（3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol·L-1。
