用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50mL烧杯 （H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
|
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm—3 |
溶解性 |
|
A |
—11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶， 且均易溶于水 |
|
B |
17.9 |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等）
下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）
（A）200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 （B）1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液
（C）250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 （D）300 mL 5 mol/L KClO3溶液
用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ）
（A）将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
（B）把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
（C）把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
（D）把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
下列电离方程式中，正确的是（ ）
（A）Ca（OH）2 == Ca2+ + （OH）2— （B）BaCl2 == Ba2+ + 2Cl—
（C）H2SO4 == 2H+SO42— （D）NaNO3 == Na+ + 3NO—
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
（A） 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
（B） 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
（C） 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
（D） 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
