（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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W |
周期表中原子半径最小的元素 |
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U |
地壳中含量最多的金属元素 |
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R |
单质为空气的主要成分 |
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T |
M层上有6个电子 |
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X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
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Y |
氢化物水溶液呈碱性 |
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Z |
元素最高正价是＋7价 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是 。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应 _____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的
是 （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是 （用分子式表示），
理由是 。
（7分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至
1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫
酸的物质的量浓度为_________________。
（10分）填写下列空白：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是
A．a与c不能形成化合物
B．氢化物比的稳定性：d＞b
C．原子半经的大小顺序是：c＞b＞a＞d
D．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是：c＞b＞a
木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．Z导管口附近可能观察到红棕色出现
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．N2和NaOH B．CO2和H2O C．MgO和NaCl D．HCl和KCl
