下列有关化工生产的说法正确的是
A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠
C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全
下列叙述正确的是
A．
和
的质量数相同，中子数不同
B．
和
的质子数相同，是同一种核素
C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强
D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为8
（9分）恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________；
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、 mol；
（本小题请给推算过程）
（3）平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如右图所示。
（1）如果A是淡黄色固体，
①写出B、E的化学式：B 、E 。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________（填字母序号）。
a．溶液没有明显变化
b．溶液中出现白色浑浊
c．若继续通入Cl2或NH3，溶液都出现白色浑浊
（2）如果A是无色气体：
D→E的化学方程式为 ；
E→C的离子方程式为 。
（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
|
元素编号 |
元素性质或原子结构 |
|
W |
周期表中原子半径最小的元素 |
|
U |
地壳中含量最多的金属元素 |
|
R |
单质为空气的主要成分 |
|
T |
M层上有6个电子 |
|
X |
最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
|
Y |
氢化物水溶液呈碱性 |
|
Z |
元素最高正价是＋7价 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有 个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的
符号是 。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_________________；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应 _____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 ，下列表述中能证明这一事实的
是 （填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是 （用分子式表示），
理由是 。
（7分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至
1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫
酸的物质的量浓度为_________________。
