（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:___________________________________________ 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（9分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
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元素 |
A |
B |
C |
D |
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性质或结构信息 |
工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 |
气态氢化物显碱性 |
＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
第三周期原子半径最小 |
（1）B在气态氢化物的电子式为： 。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为： 。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：
； 。
（7分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出该反应的离子
方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合
溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
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温度（℃） |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
|
铜平均溶解速率 (×10－3mol·L－1·min－1) |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是
。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉
淀。制备CuCl的离子方程式是 。
（6分）正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为_______（填字母序号）。
A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10
该正长石用二氧化硅和金属氧化物形式来表示，其组成为_____________________。
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是
A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞A
C．A与C能形成离子化合物 D．氢化物的稳定性C＞A
在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K+、SO32―、I－、MnO4－
B．在水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3+ 、ClO－、Fe2+
C．c(HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－
D．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、K+、SO42－、H+
