(10分)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右，回答下列问题：
（1）正交硫的稳定性比单斜硫 （填“好”或“差”）， 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量 （填“高”或“低”），
①式表示断裂lmol单斜硫和 lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量 （填“多”或“少”297.16kJ。
（2）写出单斜硫转化为正交硫的热化学方程式：
已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)
2NO2(g)
△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．a点时v(N2O4) = v(NO2)
C．25 min时改变了影响速率的一个因素，使得NO2转变为N2O4，该改变是将密闭容器的体积缩小，增大压强
D．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)
下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是
A．在石英管右端主要物质是Ni(CO)4(g)
B．在石英管右端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
C．在石英管左端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)
D．整个过程可以看作CO(g)将Ni(s)从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的
将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2
2NH3 △H=－92kJ·mol－1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)
100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．碳酸钠溶液 B．水 C．硫酸钾溶液 D．硝酸钠溶液
