下列选项中，与氯气用途无关的是
A.消毒杀菌 B.制漂白粉 C.制盐酸 D.从海水中提取食盐
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 1mol Na2O2中所含阴离子数为2NA
B. 0.5 molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
D. 11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
下列物质中属于弱电解质的是
A．KOH B．H2SO4 C．CH3COOH D．NaCl
下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.盐酸
（16分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白（可能用到的相对原子质量：Al-27）
[探究一] 实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量。
实验步骤：
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
（“偏高”或“偏低”）
[探究二] 实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积（实验装置如下图）
问题讨论：
为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的
问题是（写出可能的一点）：
。
[探究三] 实验方案：称量m g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的
数据是 。
[实验拓展] 请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数（书写形式可以模仿探究一、二实验方案）
。
（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
|
开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
|
完全沉淀 |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
请回答下列问题：
（1）加入过氧化氢的作用是（用离子方程式表示） 。
（2）加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液， a的范围是 。
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 。
（4）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
