实验室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。
（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③定容
④移液 ⑤洗涤 ⑥溶解 其正确的操作顺序为 。
（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
① 溶解时玻璃棒的作用 ② 移液时玻璃棒的作用
（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____ 。（填序号）
A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒
（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）。
A. 定容时仰视容量瓶刻度线
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液
根据要求写出方程式。
① NaCl溶液与AgNO3溶液反应 （写出离子方程式）
② K2SO4 （写出电离方程式）
③ NaHCO3 （写出电离方程式）
在 Fe + 2HCl == FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。
① 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
② 此反应若转移了12mol的电子，则生成氢气 L（标准状况下）.
已知： ① 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 ， ② 2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序 。
A.FeCl3 > Cl2 > I2 B.Cl2 > FeCl3 > I2 C.I2> Cl2 > FeCl3 D.Cl2> I2> FeCl3
现有以下物质： ①NaCl溶液 ②CO2 ③H2SO4 ④Cu ⑤HNO3 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧ HCl ，其中属于电解质的是： （填序号，下同）；属于非电解质的是： ； 属于一元酸的是： 。
① HNO3的摩尔质量是_______，0.5mol HNO3的质量是 ，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO2的物质的量是 。
