下列叙述正确的是 （ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关
D．绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化
下列说法正确的是 （ ）
A．胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能
B．由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物
C．虽然NO2溶于水能生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物
D．水溶液呈酸性的盐称为酸式盐
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数
B．标准状况下，11.2L臭氧中含有的氧原子数为3NA
C．0.1 mol.L-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2NA
D．56g Fe与足量的浓盐酸反应转移的电子数为3NA
将标准状况下的67.2LHCl气体溶于水，得到200mLHCl溶液。问①HCl的物质的量浓度为多少? ②再将这200 mLHCl溶液加水稀释到3 mol/L，则此时溶液的体积为多少?
实验室要配制100mL、10mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）（2分）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。
（2）（2分）配制溶液时一般可分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③定容
④移液 ⑤洗涤 ⑥溶解 其正确的操作顺序为 。
（3）（2分，每空1分）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
① 溶解时玻璃棒的作用 ② 移液时玻璃棒的作用
（4）（2分）容量瓶上需标有以下5项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_____ 。（填序号）
A.蒸发皿 B.100mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 G.玻璃棒
（6）(2分)下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是 （多项，填序号）。
A. 定容时仰视容量瓶刻度线
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液
根据要求写出方程式。
① NaCl溶液与AgNO3溶液反应 （写出离子方程式）
② K2SO4 （写出电离方程式）
③ NaHCO3 （写出电离方程式）
