（18分）某同学欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，试根据所学回答下列问题。
（1）若采用5mol/L的碳酸钠溶液配制溶液，需要用到碳酸钠溶液的体积为 。
（2）若用碳酸钠固体配制，一定会用到的仪器有________________________
A．450ml容量瓶 B．500 ml容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管
E．烧杯 F．玻璃棒 G．托盘天平
（3）欲准确配制所需溶液，下列称量质量正确的是 （ ）
A．称Na2CO3 4.8克 B．Na2CO3 5.3克
C．称Na2CO3·10H2O 12.87克 D．称Na2CO3·10H2O 14.30克
（4）若在配溶液的过程中用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的碳酸钠固体
D．重新配制
（5）下列操作可能导致结果偏高的是 。
A．转移后没有洗涤烧杯
B．定容时俯视
C．定容时仰视
D．称取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3·10H2O
E．配溶液前用碳酸钠溶液润洗容量瓶
（16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：
（1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：______________________________________________________________________。
（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是__________________________________。
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－9 m～10－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是___________________________________________。
（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。
已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A．还原性:Ni>Cu>Ag B．氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C．还原性:Ni<Cu<Ag D．氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中： FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2—＋2H2O
下列关于钠及其化合物的叙述中错误的是 （ ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠在发生化学反应时只作还原剂 D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na2CO3
下列关于电解质的说法正确中的是 （ ）
A．凡是溶于水能导电的物质都是电解质
B．液态的HCI不能导电，所以HCI为非电解质
C．硫酸、硝酸、盐酸都属于强电解质
D．电解质在一定条件下都能电离，其强弱取决于电离程度的大小
