在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g) 
B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
|
实验 序号 |
浓度
温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|
1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
2 |
800℃ |
c2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
|
4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内，用A表示表示该反应的平均速率
为_ mol/（L . min）
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1
（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________
(5)根据以上实验请指出要加快该反应可采取什么样的方法（列举方法最少2种）
_________ __________________________________________________
反应N2+3H2
2NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2
)= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )= mol/L，c (NH3)= mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为 ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为
（3）求该温度下的平衡常数为 ；达到平衡后，提高温度，则平衡 （填正移，逆移或不移动）；K值 ；H2的转化率 （后两个空填增大，减小或不变）
已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）比较⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小
（2）上述反应中属于放热的是
（3）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（4）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（5）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
（6）分别燃烧1mol C，H2，CO；充分燃烧后它们放出的热量分别为Q1，Q2，Q3
试比较Q1，Q2，Q3的大小
在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、H＋、OH－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH3)
,c(H＋)
,PH值
。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH)
,c(OH－)
,PH值 。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH)
,c(OH－)
。
某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（ ）
A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min) B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)
C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)
下列物质中属于强电解质的是 （ ）
A.盐酸 B.
C.
D.
时 间