2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大容器体积，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
下列叙述正确的是（ ）
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A．2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ B．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
C．HCl + NH3 == NH4Cl
D．Ba(OH)2·8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + NH3↑+10H2O
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）
A．0.50mol／L B．0.60mol／L
C．0.45mol／L D．0.55mol／L
已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
