I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中，
的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应 △H>0
B．若温度为
，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）
A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大容器体积，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
下列叙述正确的是（ ）
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是
A．2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ B．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
C．HCl + NH3 == NH4Cl
D．Ba(OH)2·8H2O + 2 NH4Cl == BaCl2 + NH3↑+10H2O
