在0.1mol•L－1的醋酸溶液中，要使溶液的pH增大，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是（ ）
A．CH3COONa浓溶液 B．1mol•L－1氨水
C．1mol•L－1H2SO4 D．2 mol•L－1 CH3COOH
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
A．亚硫酸 B．浓硫酸 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的
I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中，
的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A. 反应 △H>0
B．若温度为
，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）
A. pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大容器体积，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
